Question

為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗．請回答：

（1）裝置B中用的試劑是

澄清石灰水

，目的是為了

檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收

．
（2）當觀察到E裝置中出現

渾濁

現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳．
（3）A裝置的作用是

吸收二氧化碳

，反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

_．
（4）假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg，D增重ng，E瓶增重pg．則混合氣體中CO的質量百分數為：

700p

11m

%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？

不準確

，

氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內

．

Answer 1

分析：檢驗一氧化碳通常是讓它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，所以在檢驗前必須將原來的二氧化碳除掉，根據E中質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量計算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳的質量除以氣體的總質量即可．

解答：解：該實驗流程是：A裝置用來吸收混合氣體中的二氧化碳，若B不變渾濁，則證明混合氣體中的二氧化碳被吸收完全，從B中出來的氣體就剩下氫氣和一氧化碳，它們都會與氧化銅發生反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現混濁現象．即只要E中變混濁就證明混合氣體中有一氧化碳．
（1）因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳．但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水．
故答案為：澄清石灰水，混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收
（2）氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現混濁現象．即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳．
故選C中的黑色物質變紅，且D中的澄清石灰水變混濁
（3）因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳．但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳；反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平，所以方程式是：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）E瓶增重pg．說明生成二氧化碳質量為pg，設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質量為X則：
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
28             44
X              pg
根據：

28

44

=

X

pg

解得X=

7p

11

，所以混合氣體中CO的質量百分數為：

7p 11

m

×100%=

700p

11m

%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內，誤認為是生成的二氧化碳的質量，所以計算出的一氧化碳質量偏大．
故答案為：（1）澄清石灰水；檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收；（2）渾濁；（3）吸收二氧化碳；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（4）

700p

11m

；不準確；氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內．

點評：在驗證混合氣體中有某一種氣體時一定要排除其他氣體的干擾，如本題中要驗證一氧化碳必須把二氧化碳除完．