Question

15．根據如圖1實驗裝置圖填空：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，現要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液20g，在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用膠頭滴管加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）實驗中小紅收集氧氣用如圖2所示方法驗滿，這樣操作的原因是氧氣的密度比空氣大，且能使帶火星的木條復燃．
（3）用 E 裝置來收集氧氣時，要想使集氣瓶內充有盡可能多的氧氣，在水槽中應將集氣瓶豎直扶正；若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是毛玻璃片蓋在集氣瓶口，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上．
（4）要制備干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為BFC（填裝置序號，下同），實驗室中制取二氧化碳氣體可選用的收集裝置是C．
（5）利用圖3所示裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發生反應，加入試劑的順序是先加氫氧化鈉溶液，再加入稀鹽酸，氣球的變化是先變大后恢復．

Answer 1

分析 （1）①從實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，生成水和氧氣去分析解答；
②從根據稀釋前后溶質的質量不變去分析解答．
③從用膠頭滴管滴加，以免加入過多的液體去分析解答；
（2）從由于氧氣的密度比空氣大，進入集氣瓶后，沉積在集氣瓶的底部，氧氣自下而上，充滿集氣瓶，當瓶口有氧氣時，說明氧氣已收集滿去分析解答；
（3）E裝置來收集氧氣，是用排水法收集氧氣，想使集氣瓶內充有盡可能多的氧氣，要保持集氣瓶豎直；為防止集氣瓶內的氧氣在取出水槽的過程中逸出，要先把毛玻璃片蓋在集氣瓶口去分析解答；
（4）從要制備干燥的氧氣，就要除去氧氣中有水分，可在氧氣收集之前用F裝置內加濃硫酸進行干燥去分析解答；
（5）從二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發生反應生成碳酸鈉和水，無任何現象；先打開氫氧化鈉溶液的分液漏斗，瓶內二氧化碳氣體，被吸收，瓶內氣體體積變小，在外部作用下，氣球變大；加入稀鹽酸后，稀鹽酸和反應生成的碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體瓶內氣體體積變大去分析解答．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，生成水和氧氣，其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
根據稀釋前后溶質的質量不變．
設：需要30%的雙氧水溶液的質量為x，則
100g×6%=x×30%
解之得：x=20g；
在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，要用膠頭滴管滴加，以免加入過多的液體，造成浪費；
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；20；膠頭滴管；
（2）實驗中小紅收集氧氣的方法是向上排空氣法；由于氧氣的密度比空氣大，進入集氣瓶后，沉積在集氣瓶的底部，氧氣自下而上，充滿集氣瓶，當瓶口有氧氣時，說明氧氣已收集滿；故答案為：氧氣的密度比空氣大，且能使帶火星的木條復燃；
（3）E裝置來收集氧氣，是用排水法收集氧氣，想使集氣瓶內充有盡可能多的氧氣，就要保持集氣瓶豎直；為防止集氣瓶內的氧氣在取出水槽的過程中逸出，要先把毛玻璃片蓋在集氣瓶口，；故答案為：豎直扶正；毛玻璃片蓋在集氣瓶口；
（4）要制備干燥的氧氣，就要除去氧氣中有水分，可在氧氣收集之前用F裝置內加濃硫酸進行干燥，收集干燥的氧氣則不能排水法收集，只能用向上排空氣法收集；實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，由于二氧化碳既不溶于水密度又比空氣大，所以收集方法為選案為C；故答案為：BFC；C；
（5）由于二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發生反應生成碳酸鈉和水，無任何現象；先打開氫氧化鈉溶液的分液漏斗，瓶內二氧化碳氣體，被吸收，瓶內氣體體積變小，在外部作用下，氣球變大；加入稀鹽酸后，稀鹽酸和反應生成的碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體瓶內氣體體積變大；故答案為：先加氫氧化鈉溶液，再加入稀鹽酸；先變大后恢復．

點評 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫、實驗基本操作等方面的知識，只有綜合掌握教材內容才能正確的做出解答．