Question

學校化學探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.125％、18.25％，每次實驗HCl溶液的用量為20mL(假設(shè)兩種溶液密度均為1 g／㎝³；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。
【提出問題】：影響HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)；猜想三：                。 
【實驗探究】：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗。

實驗 編號	T／℃	大理石 規(guī)格	HCl的 質(zhì)量分數(shù)	完全反應(yīng) 的時間／s	實驗?zāi)康?br />
①	25	粗顆粒	18.25％	160	(I)實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響。 (II)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響。 (Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響。
②				210
③	35	粗顆粒	18.25％	60
④				100

 
【得出結(jié)論】：                                                               。

Answer 1

【做出猜想】猜想三：反應(yīng)溫度；
【實驗探究】

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HCl的質(zhì)量分數(shù)
②	25	粗顆粒	9.125%
④	25	細顆粒	18.25%

 
【得出結(jié)論】在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈。（其他合理答案也可得分）

試題分析：依據(jù)題干敘述猜想三為：反應(yīng)溫度；依據(jù)實驗?zāi)康牡恼f明可確定實驗中所缺項如圖

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HCl的質(zhì)量分數(shù)
②	25	粗顆粒	9.125%
④	25	細顆粒	18.25%

 
由實驗操作及現(xiàn)象可得出結(jié)論為：在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈。