【題目】我國科學家采用一種新型復合催化劑，將煤氣化產生的合成氣直接轉化為乙烯、丙烯等低碳烯烴。這項成果的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應可將無機物轉化為有機物
B.甲、丙、丁都是氧化物
C.參加反應的甲、乙的質量比為28：1
D.該反應的化學方程式為4CO+2H2
C2H4+2CO2
【答案】B
【解析】
“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。由題圖可知，該反應的化學方程式是：4CO+2H2
C2H4+2CO2，再依據化學方程式的意義回答。
A．反應物甲、乙分別是CO、H2，生成物丁CO2，屬于無機化合物，生成物丙是C2H4，屬于有機化合物，所以該反應可將無機物轉化為有機物，故此說法正確；
B．氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中含有氧元素，根據化學式中元素組成，甲CO，丁CO2是氧化物，丙C2H4不屬于氧化物，故此說法錯誤；
C．由化學方程式可知，參加反應的甲、乙的質量比為（28×4）：（2×2）＝28：1，故正此說法確；
D．由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：4CO+2H2C2H4+2CO2，故此說法正確。
全優點練單元計劃系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO，還含有SiO2、Fe2O3、CuO等）生產堿式碳酸鋅 [Zn2(OH)2CO3]的工藝流程如下：
己知：①SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應。② Fe2(SO4)3＋Zn＝2FeSO4＋ZnSO4
請回答下列問題：
（1） “酸溶”過程中，Fe2O3發生的化學反應方程式為 _______________。
（2） “過濾”操作在實驗室進行時，過濾器常由漏斗和_______________組成。
（3） “轉化”時產生的少量氣體是（寫化學式，下同）________。濾渣Ⅱ的成分為_______________。
（4）“合成”過程中同時生CO2和Na2SO4，請寫出合成過程的反應方程式______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質。可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后經過處理得到精鹽。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）
（1）如圖是除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的部分操作，其中正確的是_____（選填字母）。
（2）在A中加入過量BaC12溶液的目的是_____。
（3）沉淀2的主要成分是_____（填化學式）。
（4）在濾液2中加鹽酸調節pH＜3，判斷此步操作已完成方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常見物質轉化關系圖（反應條件己省略），其中A、B常溫下均為液態，且組成元素相同：C、E、G、J、K屬于不同類別的物質，D、I、K屬于同一類物質，L由三種元素
（1）藍色沉淀K的化學式是__________；
（2）D的一種用途是_________；
（3）寫出反應⑤的化學方程式_________；
（4）反應①～⑥沒有涉及的基本反應類型是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩余固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗數據如下：
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為_____；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A～I為初中化學中常見的物質。已知A為氧化物，組成元素的質量比為5：2，D為藍色沉淀，F為淺綠色溶液。“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出）如圖所示。請回答下列問題
（1）E的化學式為_____；其用途是_____（任寫一種）。
（2）B轉化為D的化學方程式_____。其基本反應類型是_____。B與I反應的化學方程式_____。A轉化為B的實驗現象是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和CO2具有相似的化學性質，工業上常用NaOH溶液來吸收SO2，如圖是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶質的微粒示意圖，下列有關說法不合理的是（ ）
A.化學方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
B.反應后溶液的質量增加
C.其中“●”、“〇”分別表示Na+、SO42﹣
D.該反應能夠有效防治大氣污染和酸雨危害
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【題目】燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸 100 g，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液 120 g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其示數為 27.2 g。則下列相關計算中，不正確的是（ ）。
A.原固體中金屬元素質量為 13.6gB.所用鹽酸的溶質質量分數為 29.2%
C.最終所得溶液中含有 NaCl 58.5gD.實驗中消耗的氫氧化鈉質量為 32g
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【題目】化學興趣小組對某工業廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定。甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：
（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖。
①50g廢水中H2SO4的質量是多少__________？(寫出計算過程)
②當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質為______ （填化學式）。
（2）乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會______（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是______。
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