Question

【題目】在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質量是（ ）

A. 5g B. 6.7g C. 15g D. 20g

Answer 1

【答案】C

【解析】

解法1：
設5g混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為5g-m，根據題意得：

m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；

設2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質量為x，

CO+CuOCu+CO2

28 44

2.8g x

x=4.4g，

10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設生成沉淀的質量為y，

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 100

6.6g y

y=15g。故選C。

解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質量為5g×（1-64%）=1.8g，設生成的碳酸鈣的質量為x，

則有C～～～CaCO3

12 100

1.8g x

x=15g；

或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質量分數直接計算。
碳元素的質量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質量分數為： ×100%=12%，則1.8g碳元素對應的碳酸鈣的質量為： =15g。故選：C。