Question

【題目】實驗室有一包白色粉末，設計實驗初步證明白色粉末A的成分都是碳酸鈉和氯化鈉的混合物。有關數據如圖所示：

（1）寫出題中發生反應的化學方程式_____；

（2）反應生成氣體的質量_____；

（3）根據已知條件列出A中參加反應的固體質量（x）的比例式_____；

（4）A固體中兩種成分質量比為_____；

（5）溶液B中碳酸鈉溶質的質量分數為_____；

（6）若需質量分數為10%的C溶液，則需蒸發水_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 4.4g 53：22 10% 40.6

【解析】

碳酸鈉和氯化鈉中只有碳酸鈉和鹽酸反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為15g+91g+100g﹣201.6g＝4.4g；

設：碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

x＝10.6g

y＝11.7g

A固體中兩種成分質量比=10.6g：（15g﹣10.6g）＝53：22；

溶液B中碳酸鈉溶質的質量分數=；

若需質量分數為10%的C溶液，則需蒸發水的質量為。

答：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）反應生成氣體的質量 4.4g；

（3）根據已知條件列出A中參加反應的固體質量（x）的比例

（4）A固體中兩種成分質量比為 53：22；

（5）溶液B中碳酸鈉溶質的質量分數為 10%；

（6）若需質量分數為10%的C溶液，則需蒸發水 40.6g。