Question

某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如右表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，問

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這100毫升濃硫酸的質量為

184

克，其中含溶質硫酸

180.32

克．
（2）他將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是

180.32g

184g+500×1g/cm3

×100%=26.36%

 （寫出解題過程）

Answer 1

分析：依據溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%分析解答．

解答：解：（1）100毫升濃硫酸的質量為：100mL×1.84g/cm³=184g；含溶質硫酸的質量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升濃硫酸的質量是184g，所含硫酸的質量是180.32g，水的密度是1g/cm³，所以100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是

180.32g

184g+500×1g/cm3

×100%=26.36%；
故答案為：（1）184；180.32；
（2）

180.32g

184g+500×1g/cm3

×100%=26.36%．

點評：本題主要考查了學生對于溶質的質量、溶液的質量及溶質的質量分數之間的關系，以及依據題意計算的能力，要根據題目信息細心分析解答．