Question

（1）將10g含碳的鐵合金放在氧氣流里充分燃燒，得到0.185g二氧化碳，此合金中碳的質(zhì)量分數(shù)是多少？它是生鐵還是鋼？
（2）計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（列式計算，只有最后結(jié)果不給分）．
例如：H₂O的相對分子質(zhì)量：【1×2+16=18】
①CO₂的相對分子質(zhì)量：

12+16×2=44

②BaCO₃的相對分子質(zhì)量：

137+12+16×3=197

③KMnO₄的相對分子質(zhì)量：

39+55+16×4=158

④Cu₂（OH）₂CO₃的相對分子質(zhì)量：

64×2+（16+1）×2+12+16×3=222

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式可得碳的質(zhì)量，從而求出碳的質(zhì)量分數(shù)，可以判斷是鐵還是鋼．
（2）依據(jù)相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量之和解答即可；

解答：解：（1）設(shè)碳的質(zhì)量為x
C+O₂

點燃  .

CO₂
12         44
x        0.185g

12

44

=

x

0.185g

x=0.05g
碳的質(zhì)量分數(shù)為：

0.05g

10g

×100%=0.5%
因為鋼中碳的質(zhì)量分數(shù)是0.03-2%，所以是鋼．
（2）①CO₂的相對分子質(zhì)量：12+16×2=44
②BaCO₃的相對分子質(zhì)量：137+12+16×3=197
③KMnO₄的相對分子質(zhì)量：39+55+16×4=158
④Cu₂（OH）₂CO₃的相對分子質(zhì)量：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．
故答案為：（1）此合金中碳的質(zhì)量分數(shù)是0.5%，它是鋼．（2）①12+16×2=44；②137+12+16×3=197；③39+55+16×4=158；④64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．

點評：此題是對化學方程式以及相對分子質(zhì)量計算的考查，題型基礎(chǔ)設(shè)計全面，能較好的訓練學生對基本知識的掌握．