Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業用鹽，有毒、有咸味，外形與食鹽相似。下圖是NaNO2、NaCl 的溶解度曲線。請回答下列問題：

(1)根據溶解度曲線，某同學設計了鑒別 NaNO2、NaCl 固體的方案，如上圖：

①由此可以判斷甲是___(填化學式)；

②m的取值范圍為____。

(2)現有一杯125.0g溶質質量分數為20%的NaNO2溶液，若維持溫度在20℃，要使該溶液變為飽和溶液，需要加入NaNO2固體____g。

(3)根據溶解度曲線，關于NaNO2和NaCl下列說法中正確的是____。

A 20℃時，等質量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得NaCl溶液的質量大

B 40℃時，NaNO2溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液的溶質質量分數

C 60℃時，兩種物質的飽和溶液降溫到 20℃時，NaNO2的溶液中析出晶體較多

D 除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法

Answer 1

【答案】(1)①NaCl ②36.0＜m≤80.8 (2)55.8 (3)AD

【解析】

(1)①20℃時，亞硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，由此可以判斷甲是NaCl；

②20℃時，亞硝酸鈉的溶解度為80.8g，氯化鈉的溶解度為36g，m的取值范圍為36.0＜m≤80.8。

（2）現有一杯125g、溶質質量分數為20%的NaNO2溶液，該溶液所含溶質的質量為125g×20%=25g； 若維持溫度在20℃，此溫度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使該溶液變為飽和溶液，需要加入NaNO2的質量為80.8g-25g=55.8g；

（3）A 由圖可知，20℃時，亞硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質量的兩種固體加水配成飽和溶液，氯化鈉需要加水質量大，所得NaCl溶液的質量大，正確；

B 40℃時，沒有說明溶液的狀態是否飽和，不能判斷NaNO2溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液的溶質質量分數，故錯誤；

C 60℃時，等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到 20℃時，NaNO2的溶液中析出晶體較多，故錯誤；

D 由圖可知，氯化鈉和亞硝酸鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大且亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響大， 除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法，正確；

故選AD。