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已知：CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂能溶于水．向澄清石灰水中通入過量的CO₂，下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關系的是

試題分析：A、一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀質量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了碳酸鈣逐漸溶解產生可溶性的碳酸氫鈣，所以沉淀減少，最后為零，故A正確；B、根據氫氧化鈣逐漸減少至沒有氫氧化鈣分析。由于二氧化碳過量，氫氧化鈣最后完全反應，質量為0，則質量分數也應該為0，故B錯誤；C、根據氫氧化鈣溶液的堿性減弱但不至于變成成強酸性溶液來分析。由二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱，pH值減小，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳最后過量，產生碳酸會使溶液呈現(xiàn)弱酸性，但不會pH值減小到零成為酸性最強的溶液，故C錯誤；D、根據反應的過程及碳酸氫鈣的產生來考慮。由于反應一開始產生碳酸鈣，并沒有碳酸氫鈣生成，所以曲線不是從零點開始，等二氧化碳過量后產生碳酸氫鈣，碳酸鈣完全反應后，就沒有碳酸氫鈣的增加，故D正確，故選AD。

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請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述操作1的名稱是　                 　。
（2）加入過量A的目的是　                           　。
（3）判斷A過量的方法是　                                                  　。

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（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是       ；
（3）方案中加入過量試劑b應為                溶液；
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液的現(xiàn)象為         時，應停止滴加，寫出相關的化學方程式                                                              。
（5）操作C的名稱為                          。

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