Question

有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種．興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗．
【實驗一】甲組同學進行定性探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．	粉末部分溶解， 得到白色濾渣和無色濾液．	原粉末中一定不含________； 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是________（用化學方程式表示）．
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液．	溶液變紅	濾液中存在堿性物質．
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．	________	原固體粉末中一定含有Na2CO3．

【實驗二】乙組同學進行定量探究．

實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．
（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和________．
（2）該未知粉末的組成可能是________．

Answer 1

解：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反應生成二氧化碳氣體，且溶液的堿性消失，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
		一定不含硫酸銅， CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
	溶液由紅色變為無色，有氣泡生成

實驗二：（1）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 8.8g
=
x=21.2g
而粉末的質量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發生碳酸鈣與鹽酸的反應，所以本題答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）100g15%的鹽酸含有氯元素的質量為：100g×15%××100%≈14.6g，而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，即一定含有氯化鈉，所以本題答案為：Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH或Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．
分析：硫酸銅的水溶液為藍色，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以用于檢驗碳酸鈉的存在，100g15%的鹽酸含有氯元素的質量為14.6g，而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，根據生成二氧化碳的質量，可以推知還能發生的化學反應．
點評：本題為文字敘述型物質推斷題，完成此題關鍵是找準解題突破口，直接得出有關有關物質的化學式，然后根據實驗的現象及題干提供的實驗數據逐步推導得出其他物質的化學式．