Question

（10分）以下是實驗室常用的氣體制備、收集的裝置。
               
（1）若實驗室用A裝置制取氧氣，其化學方程式為     。
（2）若用C裝置來收集CO₂氣體，則檢驗CO₂已收滿的方法是     。
（3）若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為 　   　 ，可選擇的發生裝置是         。若用E、F裝置進行組合來收集并測定氫氣的體積，則氫氣應從E裝置的        （填“g”或“h”）導管口進，儀器F的名稱是      。
（4）對鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素進行探究。反應過程中，利用前10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下：

實驗編號	試劑		前 10 min 內產生的氫氣體積(mL)
	不同純度的鋅	不同體積和溶質質量分數的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是      。
②要比較不同溶質質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的是   （填實驗編號）。

Answer 1

（1）2KClO₃2KCl + 3O₂ ↑或2KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
（2）燃著的木條放在集氣瓶口熄滅。  （3）Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑       B          h   量筒；（4）①與同體積同溶質質量分數的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率更快。②ac 

 
試題分析：（1）若實驗室用A裝置制取氧氣，因為固體加熱制取氣體，故其化學方程式為2KClO₃2KCl + 3O₂ ↑或2KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；（2）若用C裝置來收集CO₂氣體，則檢驗CO₂已收滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；（3）若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑ ，因為是固液常溫下反應，故可選擇的發生裝置是B，若用E、F裝置進行組合來收集并測定氫氣的體積，故氣體要從裝置的短管進，則氫氣應從E裝置的 h，導管口進，儀器F的名稱是；量筒；（4）對鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素進行探究①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是與同體積同溶質質量分數的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率更快；②要比較不同溶質質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的是ac，控制變量。