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取質量相同的碳和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應，反應情況或結果正確的是（　　）

A、參加反應的氧化銅質量相等

B、生成的二氧化碳質量相等

C、生成銅的質量比為2：1

D、反應所需溫度，碳比一氧化碳高

分析：對比碳、一氧化碳分別跟氧化銅反應的化學方程，可判斷反應中各物質的質量關系及反應條件的不同，從而對反應情況或結果進行判斷．

解答：解：
A、由C+2CuO

高溫

Cu+CO₂↑、CO+CuO

△

Cu+CO₂，完全反應時碳與氧化銅質量比=12：160，一氧化碳與氧化銅的質量比=28：80，則取質量相同的碳和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應，參加反應的氧化銅質量不相等；故A不正確；
B、由反應的化學方程式可知，完全反應時碳與二氧化碳的質量比=12：44，一氧化碳與二氧化碳的質量比=28：44，則取質量相同的碳和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應，生成的二氧化碳質量不相等；故B不正確；
C、由反應的化學方程式可知，完全反應時碳與銅的質量比=12：64，一氧化碳與銅的質量比=28：64，則取質量相同的碳和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應，生成銅的質量比=

：

=7：3≠2：1；故C不正確；
D、碳需要在高溫下與氧化銅反應，而一氧化碳在加熱條件下即可與氧化銅反應，因此可判斷反應所需溫度，碳比一氧化碳高；故D正確．

故選D．

點評：反應的化學方程式可以表示出反應中各物質的質量關系，也可以反映出反應發生的條件．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、載人航天工程有許多問題需要解決，艙內氣體凈化就是其中之一．某化學興趣小組準備探究二氧化碳轉化成氧氣的方法．
一、【查閱資料】：超氧化鉀固體（化學式KO₂）可作氧氣源，用于呼吸面罩，供水下、礦井、高山、高空作業時使用．利用它能與二氧化碳反應放出氧氣的原理，可作為密閉系統（如潛艇、宇宙太空艙等）的氧氣再生劑．

二、【提出問題】：
超氧化鉀與二氧化碳反應除了生成氧氣以外，還生成什么？
三、【猜想與假設】：
根據質量守恒定律，超氧化鉀與二氧化碳反應的產物是氧氣和化合物X，X中一定含

鉀、碳

元素，可能含

氧

元素．
四、【實驗驗證】：
（1）寫出儀器a的名稱：

錐形瓶

；
（2）興趣小組同學設法排盡A中的原有空氣后，依次連接裝置A、B、C進行實驗（儀器b為U型管，裝有超氧化鉀）．裝置A的作用是

獲得二氧化碳

；裝置C的作用是收集生成的氧氣，氣體應從

（填“c”、“d”）端通人；檢驗氧氣的方法是

將帶火星的木條放在瓶中，

看木條是否復燃

；
（3）為驗證猜想，同學們取反應后裝置B中的固體樣品與稀鹽酸反應，并將生成的氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾．由此可知，化合物X的化學式是

K₂C0₃

．
五、【反思交流】：
（1）經測定，實驗后裝置B中有氫氧化鉀存在．同學們反思后，覺得裝置氣密性以及操作均沒有問題，于是有人建議在A、B兩裝置之間再加一個與裝置B相同的裝置D，裝置D中盛有的物質是

無水氯化鈣

，這樣做的理由是：

防止水蒸氣與超氧化鉀接觸

．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，為確保進入裝置C的氣體為較純凈的氧氣，在裝置B和裝置C之間還需增加一個洗氣瓶，瓶中應盛放的試劑是

飽和澄清石灰水

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生研究性學習小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應產物中氣體成分進行研究．
I：假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
II：設計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比，計算出反應產物中碳、氧原子的數目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH₄C1）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣，產物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應的化學方程式

；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是

（填標號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應制H₂ B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應制C1₂C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應制O₂
IV：實驗操作步驟、現象：
（1）實驗前要

；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是

；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現象說明

；
（5）完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g；
V：數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g；
VI：結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立．理由是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學探究是重要的學習方式，假設和驗證是探究過程中的重要環節．為了探究“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學們將一根火柴梗塞入一段螺旋狀“鐵絲”（可能是純鐵鐵絲或含碳鐵絲）末端，將它固定，用鑷子夾住“鐵絲”，然后將火柴在酒精燈上點燃，將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸入，觀察現象：
（1）甲同學只發現“鐵絲”紅熱一下，就沒有觀察到其它現象，請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因是

沒等到火柴快要熄滅時將鐵絲伸入（或者集氣瓶中氧氣不足）

；（只答一條）
（2）乙同學發現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

；
（3）為了找出“鐵絲”在純氧中燃燒“火星四射”的原因，根據現有實驗用品：細純鐵鐵
絲、細含碳鐵絲、鎂條、集氣瓶裝的幾瓶純氧氣、酒精燈、火柴和鑷子等，你能提出的
假設和驗證方法有：
a．假設1：

鐵絲中含碳引起的

，驗證方法是

取長短相等、粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察實驗現象

b．假設2：

所有金屬絲在純氧中燃燒都會火星四射

，驗證方法是

同時取上述幾種金屬絲用砂紙將表面打磨后分別在純氧中燃燒觀察現象

32研究性學習小組選擇“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假設H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關
實驗方案：常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
進行試驗：如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是

錐形瓶

，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

排水集氣法

．
實驗記錄：

實驗編號	1	2
反應物	5%H₂O₂	5%H₂O₂
催化劑	1g水泥塊	1gMnO₂
時間	165秒	46秒

結論：該探究過程得出的結論是

相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關

．
反思：H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的

質量和化學性質

，是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?息縣二模）碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖

是，下列說法不正確的是

．
A．氧原子的質子數為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發現小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是

二者的分子結構不同

．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發展方向，從安全和環保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某學生研究性學習小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應產物中氣體成分進行研究．
I：假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
II：設計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比，計算出反應產物中碳、氧原子的數目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH₄Cl）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣，產物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應的化學方程式；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是（填標號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應制H₂ B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應制Cl₂C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應制O₂
IV：實驗操作步驟、現象：
（1）實驗前要；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現象說明；
（5）完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g；
V：數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g；
VI：結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立．理由是．

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