Question

某化工廠處理含銅廢料，并生產氧化銅，生產流程如圖：



已知：
★生產流程中的礦石是種常見的建筑材料；
★過程1得到的殘留物不溶于水和稀鹽酸；
★過程6中恰好完全反應；
★Cu（OH）₂在水中是膠狀沉淀，很難過濾；
★CaCl₂受熱后很難分解，且溶解度隨溫度升高而增大；
★Cu（OH）₂受熱后極易分解成CuO和H₂O；
（1）A、C處主要成份的化學式是：______、______．
（2）流程7處加熱的主要目的是：______．
（3）B、F處的混合物分別屬：______、______（填寫：溶液、乳濁液、懸濁液）
（4）完成生產流程1、7處的化學方程式：______、______
（5）如果化工廠要制得銅，則應在B處加入過量的______（寫化學式）及必要的作操．寫出B處發生的主要化學反應方程式：______．

Answer 1

（1）銅灼燒后的黑色固體是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，所以A是 CuCl₂，礦石是建筑材料，可以煅燒，那么就是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒后生成 CaO．
（2）流程7處加熱的主要目的是 氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，因為Cu（OH）₂在水中是膠狀沉淀，很難過濾，加熱后變成氧化銅就能夠過濾分離了．
（3）B處是氯化銅溶液，F處里有不溶的固體，所以是懸濁液．
（4）生產流程1、7處的化學方程式：2Cu+O₂

△   .

2CuO、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
（5）如果化工廠要制得銅，則應在B處加入過量的 鐵及然后過濾．因為鐵能置換出氯化銅中的銅．化學方程式為 Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
答案：（1）CuCl₂、CaO．
（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅．
（3）溶液、懸濁液
（4）2Cu+O₂

△   .

2CuO、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
（5）鐵；Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．