Question

8．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是20℃～70℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響），當改變溫度的過程中NaCl在溶液中恰好飽和時，溶液中KNO₃和溶劑的質量比為8：25．
（2）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

①～⑤中溶液為飽和狀態的是②⑤（填序號①-⑤，①-⑤中A溶液中溶質質量分數相等的是④⑤（填序號①-⑤）．

Answer 1

分析 （1）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進行解答；
（2）根據某溫度下物質的溶解度，并據溶解度概念分析解答．

解答 解：（1）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，根據氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出，溫度應該大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，溫度應該不高于70℃，所以溫度T（℃）的范圍是20℃～70℃；
當改變溫度的過程中NaCl在溶液中恰好飽和時，溫度為20℃，此時50g水中最多溶解16g硝酸鉀，則溶液中KNO₃和溶劑的質量比為：16：50=8：25；
故填：20℃～70℃；8：25；
（2）由溶解度可知：20℃時，A物質的溶解度約為37.2g，即該溫度下100g水中最多溶解37.2g的A，因此在25℃時是不飽和溶液，又加入4.2g，不能完全溶解，形成的溶液②是飽和溶液，升溫至60℃，A溶解度變為55.2g，溶液中溶質是41.4g，則溶液變為不飽和，再加入9g，變為50.4g，仍是不飽和溶液，降低到
50℃，溶解度變為50.4g，溶液恰好飽和；故②⑤是飽和溶液；④⑤中所含的溶質相等，故溶質質量分數相等．
故填：②⑤；④⑤．

點評 解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念，并按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．