Question

某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．
求：
（1）生成CO₂的質量．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律及圖示，計算生成CO₂的質量；
（2）根據反應方程式，生成CO₂的質量，計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為172.5g-163.7 g=8.8 g；
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  8.8g 
   

106

x

=

44

8.8g

  解得  x=21.2 g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

21.2g

26.5g

×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的質量8.8 g．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質量分數為80%．

點評：本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．