Question

(7分)實驗室常用氯化銨晶體和堿石灰(NaOH和CaO的混合物，有很強的吸水性，常作干燥劑)在加熱的條件下，制取氨氣(NH₃)。反應原理為NH₄Cl+NaOHNH₃­+NaCl+H₂O。氨氣極易溶于水，且能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，現結合下列實驗裝置(儀器)圖回答有關何題：

(1)制取氨氣的裝置應選擇_______(填番號)，但缺少的儀器是__________(填名稱)；

(2)收集氨氣的裝置可選擇________(填“D”或“E”或“F”)，如果選擇了G，那么氣體應由________(填“a”或“b”)進入；

(3)濃硫酸_______(填能或不能)作干燥氨氣的干燥劑，還可以選用_______(填名稱)作干燥劑干燥氨氣；

(4)收集氨氣時驗滿的方法是___________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)A，酒精燈           (2)E，b

(3)不能，堿石灰（其余合理答案也給分，但不能選無水硫酸銅）

(4)濕潤的紅色（紫色）石蕊試紙靠近瓶口(或a口)，變藍即滿

【解析】（1）氯化銨和氫氧化鈉加熱生成氯化鈉、水和氨氣；反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置

(2)由于氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，又因為密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法；，收集密度小的氣體短進長出

(3) 其溶液顯堿性，能與酸性物質反應，所以不能用濃硫酸干燥

（4）根據氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；進行分析