Question

【題目】了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，有利于理解和認(rèn)識化學(xué)問題。

（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

元素名稱	氫	氦	氮	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	N	O	Na	S
原子結(jié)構(gòu) 示意圖

①表中硫原子的核電荷數(shù)x為__，硫原子得到兩個電子所形成離子的符號為__。

②表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是__（填元素符號）。

③表中所列6種元素中，位于第三周期的非金屬元素有__種。

④鈉元素與硫元素可形成化合物硫化鈉，該化合物的化學(xué)式為__。

⑤氮元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（________）

a．氮原子的質(zhì)子數(shù)為7

b．氮元素的相對原子質(zhì)量為14.01 g

c．氮原子最外層電子數(shù)為7

（2）汽車尾氣凈化裝置中裝有催化劑，尾氣在催化劑表面反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示。

①該反應(yīng)中涉及的氧化物共有____種。

②反應(yīng)后生成的“”與“/span>”對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比為____。

Answer 1

【答案】16 S2－ He 1 Na2S bc 3 7:22

【解析】

（1）①原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+6=16；，硫原子得到兩個電子所形成離子帶兩個單位的負(fù)電荷，其符號為S2－；

②根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He；③處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同，位于第三周期的非金屬元素是只有硫元素；

④鈉元素顯+1價，硫元素顯-2價，所以硫化鈉的化學(xué)式為Na2S；

⑤a、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7，表示原子序數(shù)為7；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的質(zhì)子數(shù)為7，故選項說法正確；b、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為14.01，沒有g，故選項說法錯誤；c、根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合核外電子排布規(guī)律，可知氮原子最外層有5個電子，故選項說法錯誤；

（2）由圖中信息可知，汽車尾氣主要為NO和CO，反應(yīng)的微觀示意圖表示兩個NO分子與兩個CO分子反應(yīng)，通過C、N、O原子的重新結(jié)合，形成了一個N2分子和兩個CO2分子；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2，由此可知：①上述反應(yīng)物和生成物中NO、CO、CO2都是氧化物，共有3種；

②反應(yīng)后生成的N2和CO2的質(zhì)量比=28:88=7:22。