Question

（2013?武威）某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成下列實驗探究．
【進行實驗】

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中 無明顯現象 B中 有氣泡產生 C中 有沉淀生成	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水

寫出C中反應的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】
（1）甲同學將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液（中性），出現白色沉淀，靜置 后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色．由此現象說明甲同學所得上層清液中一定含有

碳酸鈉

和

氫氧化鈉

，一定沒有

氫氧化鈣

（填物質名稱）．
【方法和應用】以上探究的結論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是

使用酸堿中和的方法使溶液呈中性

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，碳酸鈉與鹽酸逆反應生成二氧化碳氣體，與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，與氯化鈉溶液不反應，據此解答．

解答：解：進行試驗：A中是食鹽水，而碳酸鈉與氯化鈉不反應，該實驗中無明顯現象；B中是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，有氣泡產生；C中物質是石灰水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液會變渾濁，則C中發生的是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，這兩種物質反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中 無明顯現象 B中 有氣泡產生 C中 有沉淀生成	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
實驗與探究：（2）氯化鋇能與碳酸鈉反應生成白色沉淀，溶液能使酚酞變紅，說明溶液呈堿性，溶液中一定含有氫氧化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，故一定不會含有氫氧化鈣，故填：碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣；
方法和應用：處理廢液要將廢液中的酸堿性物質除掉，可以利用中和反應的原理，故填：使用酸堿中和的方法使溶液呈中性．

點評：本題考查了常見物質的鑒別以及廢液的處理，完成此題，可以依據物質的性質進行．