Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一種溶液中。

（3）當滴入溶液的體積為15mL時，所得溶液中的溶質為_____（寫化學式）。

Answer 1

【答案】等于 氫氧化鈉溶液 NaCl、NaOH

【解析】

（1）根據酸與堿恰好完全反應后溶液呈中性分析。

（2）根據鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數據來回答。

（3）根據鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及溶液的酸堿性分析溶液中的溶質。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7，故填：等于。

（2）根據曲線判斷，向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，理由是：溶液的pH逐漸增大；故填：氫氧化鈉溶液。

（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL時，氫氧化鈉過量，pH＞7，溶液為堿性，所以是部分氫氧化鈉和鹽酸反應，所得溶液中的溶質化學式為：NaCl 、NaOH。故填：NaCl 、NaOH。