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（2011?寧德）要除去銅粉中混有的少量鐵粉，可選用的試劑或方法是

A．水 B．稀鹽酸 C．NaCl溶液 D．

CuSO₄溶液

．

分析：可以根據選項中物質與金屬混合物中鐵粉、銅粉能否發生反應進行分析判斷，鐵的金屬活動性比銅強，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，鐵還能與銅的鹽溶液反應．

解答：解：根據金屬活動性順序表：鐵＞H＞銅可知，稀硫酸、稀鹽酸和硫酸銅都可與鐵粉反應而不與銅粉反應，從而除去混在銅粉中和少量鐵粉；而水和NaCl溶液既不能與鐵粉反應也不能與銅粉反應，因此，水和NaCl溶液不能除去混在銅粉中的少量鐵粉；
故選B．
D、CuSO₄溶液．

點評：除去混合物中的雜質，所選擇的試劑要滿足只能與雜質反應，且反應后不形成新的雜質，這是除雜題的一般規律．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德）化學研究性小組做酸堿中和實驗．
Ⅰ．同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是

加速溶解

；
（2）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低的是

A、B

（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數
Ⅱ．當小組的同學將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發現有氣泡產生，小組同學產生質疑，要對這瓶變質的氫氧化鈉固體進行探究．
[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應而變質，寫出該反應的化學方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
[猜想假設]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質．
[查閱資料]①已知反應：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：

鹽溶液	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量樣品于試管中，加適量水振蕩后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至過量，充分反應后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有碳酸鈉碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應后的少量上層清液于試管中，滴入無色酚酞試液至．	變紅變紅	結合兩步實驗得出猜想一成立．

[拓展]研究性小組同學在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用

硫酸銅溶液

替代．
[反思]NaOH固體應

密封

保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?寧德質檢）Ⅰ．
（1）碘鹽含碘元素，以碘酸鉀（KIO₃）形式存在．碘酸鉀中碘元素的化合價為

價．
（2）藥物碘片（主要成分KI）可用于核輻射防護．碘化鉀屬于化合物中的

．
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
（3）2011年3月日本福島第一核電站發生核輻射泄漏，我國內地出現搶購碘鹽熱潮．專家認為“防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含有100毫克的碘．”某品牌食鹽1Kg中碘酸鉀的含量約為70mg．則1Kg食鹽含碘

41.5

mg．要達到一片碘片中的含碘量，需要一次食用

2.4

kg食鹽．（精確到0.1）根據計算結果，你對居民搶購碘鹽有何建議：

加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用等

．
Ⅱ．下圖是生產碘化鉀部分工藝流程簡圖：

請回答：
（1）步驟①的反應類型為

化合反應

．
（2）寫出步驟②的反應化學方程式

FeI₂+K₂CO₃=FeCO₃↓+2KI

．
（3）操作X的名稱為

過濾

．

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同步練習冊答案

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量樣品于試管中，加適量水振蕩后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至過量，充分反應后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有碳酸鈉碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應后的少量上層清液于試管中，滴入無色酚酞試液至．	變紅變紅	結合兩步實驗得出猜想一成立．

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