Question

30、右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是

t₁℃時，a、c的溶解度相等

．
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液質量為

75

g．
（3）a中混有少量的b，若要從混合液中分離出a可采用的方法是

降溫結晶

．
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是

b＞a＞c

．

Answer 1

分析：由溶解度曲線可以確定：交點的含義；根據t₂℃時a的溶解度，判斷溶液是否飽和及形成溶液的質量；由a的溶解度受溫度的影響的變化情況，確定分離出a可采用的方法；根據固體物質的溶解度曲線可以比較出不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而可以判斷出物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，根據溶解度隨溫度變化的變化情況，從而給物質的飽和溶液升溫時，溶液中有晶體析出還是變成不飽和溶液，從而得出溶液中溶質的質量分數的變化情況．

解答：解：（1）P點是曲線a、c的交點，故其含義為t₁℃時，a、c的溶解度相等；
（2）t₂℃時a的溶解度為50g，故30g a物質加入到50g水中只能溶解25g，形成溶液75g；
（3）a的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量a的b溶液中得到較多的a晶體，通常可采用降溫結晶的方法；
（4）根據三物質的溶解度曲線可知，在t₁℃時，三物質的溶解度大小關系是b＞a=c，即在t₁℃時，三物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小關系是b＞a=c；由于a和b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至t₂℃時，a和b的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變，c的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質的質量分數就會減小，因此升溫后溶液中溶質的質量分數大小關系為b＞a＞c．
故答案為：（1）t₁℃時，a、c的溶解度相等；（2）飽和；75g；（3）降溫結晶；（4）b＞a＞c．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．