Question

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）混合物中CaCO3的質(zhì)量為g；
（2）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）解：恰好完反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%≈12.6%

答：恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.6%

【解析】解：由圖可知，碳酸鈣和100g稀鹽酸反應生成了4.4g二氧化碳． 設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	4.4g

= =
x=10g
y=11.1g
答：（1）混合物中CaCO3的質(zhì)量為 10g；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．