Question

酸堿中和反應在工農業生產和科研上具有很大用途．
（1）若中和反應需要60g 10%的NaOH溶液，現提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量）填入下表中．

序 號	配制方案
舉例	6g NaOH固體和54g水
方案1	30g20%的NaOH溶液和30g水
方案2	40g 5%的NaOH溶液、4gNaOH固體和16g水

（2）如圖是某學生用氫氧化鈉固體和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．

①a操作中的錯誤是

氫氧化鈉直接放在紙上稱量

．
②下列操作中導致溶質質量分數偏低的是

AB

（填字母）．
A．a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤               B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為50mL     D．d操作中有少量水濺出．

Answer 1

分析：（1）配制60g 10%的NaOH溶液，只需要取足氫氧化鈉60g×10%=6g，然后加入適量水使得溶液質量達到60g即可完成所需要溶液的配制．
（1）①稱量藥品時，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量，據此回答；
②依據溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%進行分析，導致溶質質量分數偏大有兩大因素：溶質質量偏大、溶劑質量偏小．然后針對每個選項進行分析，判斷該操作對溶質、溶劑有何影響，最后得出答案．

解答：解：（1）配制60g 10%的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量60g×10%=6g，因此可采取取20%的NaOH溶液的質量30g（6g÷20%=30g），加入30g（60g-30g=30g）水方案配制；也可采取取40g 5%的NaOH溶液加入4g（6g-40g×5%=4g）氧化鈉固體和16g（60g-40g-4g=16g）水進行配制．故答案為：30g20%的NaOH溶液和30g水；40g 5%的NaOH溶液、4gNaOH固體和16g水
（2）①氫氧化鈉有腐蝕性，稱量時要放在玻璃器皿上．圖上的氫氧化鈉直接放在托盤上稱量是錯誤的，故答案為：氫氧化鈉直接放在紙上稱量 
 ②A、若砝碼和氫氧化鈉放錯盤稱量，如果沒有用游碼，質量分數不變，如果用了游碼，稱得的溶質的質量變小，其溶質的質量分數偏小；
B、b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會導致水的質量增加，溶質的質量分數偏小；
C、c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為50mL，此操作是正確的，配制的溶液溶質質量分數不會偏低； 
D、d操作中有少量水濺出，使得溶劑水的質量變小，溶質的質量分數偏大．
故選AB．

點評：本題主要考查配制溶液時的實驗的設計、配制溶液時有關的誤差分析和注意事項以及對化學用語的理解能力，其中配制溶液時的有關誤差分析難度較大．