Question

【題目】為了測定黃銅樣品（假設只含銅和鋅）中銅的質量分數，某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數為19．6%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸的質量是__g；

（2）發生反應的化學方程式為_________________________________；

（3）根據已知條件列出求解50g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為________；

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數為______________；

（5） 向濾液中加入209．4g水后，則最終所得溶液中溶質的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】 20 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65/98=x/19.6g 74% 10%

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）配制上述質量分數為19．6%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸的質量是100g×19．6%÷98%＝20g；（2）發生反應的化學方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；

（3）Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 50g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為65/98=x/19.6g.

65 98 161 2

X 100g×19.6％ y z 65/98=x/19.6g. x＝13g, 98/161=100g×19.6％/y.,y＝32.2g.

98/2=100g×19.6％/z,z＝0.4g.

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數為 ×100％＝74%.

（5）向濾液中加入209．4g水后，則最終所得溶液中溶質的質量分數為 ×100％＝10％.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。