Question

【題目】某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是（　）

A.當溶液溶質為1種時，金屬單質可能為1種

B.從m1變化到m2，溶液中Cu(NO3)2的質量分數變大

C.Cu活動性比Ag強，只用鹽酸無法比較兩者活動性強弱

D.c~d間（不含c、d兩點）的溶液中金屬離子為Cu2+、Zn2+

Answer 1

【答案】A

【解析】

鋅、銅、銀三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀，所以向含有Cu(NO3)2和AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅與銀，反應后如果鋅有剩余，剩余的鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

A、當溶液溶質為1種時，原溶液中的硝酸銀與硝酸銅全部與鋅發生反應，則溶液中的溶質是硝酸鋅，得到的金屬單質中有銀和銅，可能還有剩余的鋅，選項錯誤；

B、由圖可知，從m1變化到m2是鋅與硝酸銀反應的過程中的一段，由反應的化學方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，參加反應的鋅與生成的銀的質量比=65：216，則反應后固體質量增加，溶液的質量減少，而該階段硝酸銅并沒有參加反應，所以溶液中Cu(NO3)2的質量分數隨溶液的質量減少而變大，選項正確；

C、雖然Cu活動性比Ag強，但兩種金屬都位于金屬活動性順序表中氫的后面，都不能與酸反應，所以只用鹽酸無法比較兩者活動性強弱，選項正確；

D、由圖可知，c~d間（不含c、d兩點）是鋅與硝酸銅反應，而硝酸銀已經完全反應，所以溶液中的溶質是生成的硝酸鋅和未反應的硝酸銅，所以溶液中的金屬離子是Cu2+、Zn2+，選項正確，故選A。