Question

某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為           ，石灰石中碳酸鈣的質量分數為            。
（2）請你繼續計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）。

Answer 1

（1）1.7g；85%
（2）設反應生成CaCl₂的質量為x，CO₂的質量為y 
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   111            44
1.7g                    x               y
 
 
反應后溶液的質量：1.7g+25g -0.7g =26g

答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；
（2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數為7.3%。