Question

下面是某校初三三班化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行的實驗探究：
（1）剛開始大家認為：要保證選擇的藥品易與氧氣反應，但又不能跟空氣中的其它成分反應，而且只有得到的生成物為固體才不會影響測定結果．那么如果讓你從以下一些物質中選擇出某物質來做此實驗，你選（填編號

 

），
A．蠟燭        B．紅磷        C．硫粉         D、木炭       E、鐵粉
（2）部分同學直接按課本中的實驗裝置（如圖）和要求進行實驗，所觀察到的現象是：

 

．
其中六個實驗小組所得到的數據如下表：
（注：集氣瓶容積為100mL）

組    別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積（mL）	20	21	19	20	22	18

通過對實驗結果的交流分析，大多數同學都驗證出氧氣約占空氣體積的

 

．并推斷出集氣瓶中剩余氣體的性質是

 

．
（3）部分同學在學完酸、堿、鹽的性質后，認為只要對上述實驗作適當改進，即使用木炭、硫粉來進行上述實驗，照樣可以得到相應結論．他們的做法是事先在集氣瓶內注入少量

 

溶液來吸收

 

氣體，請寫出吸收氣體的反應的化學方程式

 

 （任選一種說明即可）．

Answer 1

分析：（1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，硫粉燃燒生成刺激性氣味的氣體二氧化硫，鐵絲燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，木炭燃燒生成二氧化碳；
（2）根據紅磷燃燒的現象和進入集氣瓶中水的體積回答；由于氧氣被完全反應，瓶內氣體體積減少，進入水的體積即為減少氣體氧氣的體積；剩余的藥品不再繼續燃燒，說明余下的氣體不能燃燒、不支持燃燒；
（3）從吸收生成的氣體的角度考慮．

解答：解：
（1）蠟燭、硫粉燃燒都有氣體生成，不符合選用藥品的特征；鐵絲雖然也只能與氧氣反應，生成物也是固體，但鐵絲只能在純凈氧氣中燃燒，在空氣中不能燃燒，也不符合選用特征；紅磷在空氣中燃燒也與氧氣反應且生成固體五氧化二磷，符合選用特征；
（2）實驗現象是集氣瓶內先有大量白煙產生，集氣瓶冷卻且白煙散去后，燒杯中的水通過導氣管進入集氣瓶中約1/5
；通過對實驗結果的交流分析，進入水的體積約占瓶內容積的

1

5

，說明被消耗的氧氣占空氣體積的

1

5

；
藥品有剩余、氣體也有大量剩余，而燃燒卻沒有繼續，可說明剩余氣體自身不能燃燒，也不支持燃燒；
（3）因為堿溶液能吸收酸性氧化物氣體，故可選氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳或二氧化硫，根據反應物和生成物書寫化學方程式；
故答案為：（1）B
（2）集氣瓶內先有大量白煙產生，集氣瓶冷卻且白煙散去后，燒杯中的水通過導氣管進入集氣瓶中約 

1

5

． 

1

5

不能燃燒、不支持燃燒．
（3）NaOH，CO₂或SO₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評：教材實驗的再現式考查，根據實驗操作圖，回憶實驗中現象，從而回答該實驗的有關問題．