Question

15．實驗室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
【實驗1】取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
小麗同學對樣品的組成提出了以下假設：
假設1是CaO和CaCO₃的混合物；
假設2是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
假設3是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物：
假設4是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（1）直接可以看出，其中假設4不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設的合理性，她繼續進行實驗：
【實驗2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，產生氣體的反應的化學方程式
為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由此可否定假設2．
（3）為了得到最后結論，她繼續進行實驗：
【實驗3】取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，于是小麗同學得到結論：只有假設3合理，但小明同學提出，此實驗仍不能得到最后結論．你贊成小明同學的意見，原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性．

Answer 1

分析 根據物質的性質進行分析，氧化鈣具有吸水性，能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，檢驗碳酸鹽使用加酸化氣的方法．

解答 解：（1）取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，說明固體中含有氧化鈣，故4不合理，故填：4；
（2）取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，說明固體中含有碳酸鈣，故2錯誤，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2；
（3）取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，說明溶液呈堿性，可能是變質生成的氫氧化鈣，也可能是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣，故填：小明，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性．

點評 本題考查了常見物質變質成分的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．