【題目】下列物質變化屬于化學變化的是
A．石蠟受熱熔化
B．干冰升華
C．石灰石粉碎
D．石墨在一定條件下制得金剛石
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【題目】將下列各組物質分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是
A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、Na2SO4
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【題目】（11分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑A，調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。試劑A是Ca（OH）2，還可以選擇 。
a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3
（2）請指出下列操作的名稱：操作1 ；操作2蒸發濃縮、 ；操作1中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、 。
（3）酸化操作是加入過量鹽酸，調節溶液的pH為4.0，目的之一是為了將少量的 轉化為CaCl2。
（4）寫出加入碳酸銨所發生的反應的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
寫出溶液2的一種用途 。
（5）測定樣制得品中Cl－含量的方法是：稱1．5g樣品，溶解，滴加過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為2.87g，證明沉淀洗凈的標準是：取最后一次洗滌的濾液，滴加 試劑，若 現象，則已經洗凈。
（6）計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為： 。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有： 。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．碘酒中的溶劑是水
B．把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質
C．高錳酸鉀放入水中，形成紫色溶液
D．將少量氯化鈉放入水中溶解，溶劑是氯化鈉
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【題目】有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出．則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y
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【題目】（8分）已知金屬鈉的性質非常活潑，能和水發生劇烈的反應生成堿（苛性鈉）和氫氣，現將4.6克金屬鈉放入75.6克水中，鈉完全反應，請回答：
（1）金屬鈉與水反應的化學方程式為______________________________；
（2）反應后得到的溶液中溶質的質量分數是多少（結果精確到0.1%）？
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