Question

10．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：

（1）寫出反應1的化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）反應3中會有氣體生成，該氣體是CO₂；
（4）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC₆H₆O₇，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為7：9；
（5）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水1290g．

Answer 1

分析 （1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）過濾能夠把固體和液體分離；
（3）碳酸鹽能夠酸反應生成二氧化碳；
（4）根據物質的化學式可以計算組成元素的質量比；
（5）溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）反應1中，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂↑．
（2）操作1的名稱為過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：過濾．
（3）反應3中會有氣體生成，該氣體是碳酸亞鐵和檸檬酸反應生成的二氧化碳氣體．
故填：CO₂．
（4）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC₆H₆O₇，
檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為：56：（12×6）=7：9，
故填：7：9．
（5）設需要水的質量為x，
根據題意有：（1.8g/cm³×100mL×98%+x）×12%=1.8g/cm³×100mL×98%，
x=1290g，
故填：1290．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．