Question

【題目】實驗室將10.0g含雜質的鐵(雜質不與硫酸反應)放入196.0g足量稀硫酸中，充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為205.8g。(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

(1)生成氫氣的質量是_______；

(2)樣品中金屬鐵的質量分數是_______?

(3)生成硫酸亞鐵的質量是____________?

Answer 1

【答案】 0.2g 56.0% 15.2g

【解析】解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為10.0g+196.0g-205.8g=0.2g；

設樣品中金屬鐵的質量分數為x，生成的硫酸亞鐵的質量為y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 152 2

10.0g×xy 0.2g

x=56.0%，y=15.2g

答：（1）生成氫氣的質量是 0.2g；

（2）樣品中金屬鐵的質量分數是56.0%；

（3）生成硫酸亞鐵的質量是15.2g。