Question

【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條。	木條復燃	氯酸鉀受熱要分解產生氧氣，但是_______。(反應的文字表達式為：_____。)	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑。
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條。	木條不復燃	二氧化錳受熱不產生氧氣。
實驗三	__________	木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解。

（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格;

（2）在小明不同的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是__________；

（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：__________；

第二方面的實驗是要__________。

Answer 1

【答案】時間較長、溫度較高 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 將MnO2與KClO3的混合物加熱 對比（或比照等） 比較MnO2在KClO3分解前后的質量 驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解

【解析】

（1）實驗三要看二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的作用，所以要加熱二者的混合物；只加熱氯酸鉀，要加熱到熔化才有少量氧氣放出，生成氧氣的速率較慢，反應的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣。
（2）實驗一和實驗二是對比實驗，通過對比得出二氧化錳的作用。
（3）催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變，要證明物質是催化劑，必須同時驗證這三點，所以第一方面：比較MnO2在KClO3分解前后的質量；第二方面：驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解。

故答案為：（1）

實驗一			時間較長、溫度較高； 氯酸鉀氯化鉀+氧氣
實驗三	將MnO2與KClO3的混合物加熱

（2）對比（或比照等）；
（3）比較MnO2在KClO3分解前后的質量；驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解。