Question

【題目】（11分）小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2Fe Fe2（SO4）3+6 H2O +3SO2↑

（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去。

【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫。

【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。

請幫助小明完成下表：

	A中硫 酸濃度	實驗現象			A中生成氣體成分
		B中品 紅溶液	D中品 紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	98%	__________	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲
實驗三	25%	__________	不褪色	_________	只有H2

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫。

【交流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：_________________。

寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式：_____________________。

（2）實驗一中C裝置的作用是_________________________________。

【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如右圖所示的改過。試分析增加的導管伸入液面以下的原因是____________________________________________。

該導管所起的作用是_______________________________________。

Answer 1

【答案】【實驗探究】實驗一：褪色 實驗二：有SO2和H2 實驗三：不褪色，有爆鳴聲

【交流反思】（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 2H2+O22H2O （2）除去二氧化硫

【拓展延伸】形成液封，防止生成的氣體逸出 平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸

【解析】

試題分析：實驗一：根據資料，由表格信息可知反應生成二氧化硫，那么試管中的品紅會褪色；

實驗二：根據現象“有爆鳴聲，說明生成了氫氣，品紅褪色了，說明是了二氧化硫；

實驗三：只生成了氫氣，沒有生成二氧化硫，故試管中的品紅不會褪色，生成了氫氣，移近火焰會產生爆鳴聲；

【交流反思】（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；把氫氣靠近酒精燈火焰產生爆鳴聲是由于氫氣發生了燃燒：2H2+O22H2O；

（2）裝置B的作用是檢驗二氧化硫的存在，C的作用是吸收二氧化硫，D的作用是檢驗二氧化硫是否吸收完全；

【拓展延伸】改進后的裝置將生成的氣體從試管側邊的導管導出，故導管伸入液體中的意義是防止生成的氣體向外逸出；該導管的主要作用是平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸。