Question

為了測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前黃銅樣品與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.2g．求：
（1）該樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%
答：（1）該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g
（2）該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
分析：根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞氫＞銅，黃銅加入一定量的稀硫酸中，黃銅中的鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律減少了0.2g既是放出氫氣的質(zhì)量，可計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，而銅的質(zhì)量=黃銅樣品質(zhì)量-鋅的質(zhì)量．
點評：化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．