Question

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體______g，水______mL（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）．試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）配置這些溶液所需的溶質的質量是100g×4%=4g，需水的質量是100g-4g=96g，體積是

96g

1g/cm3

=96cm³；
（2）氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g
設硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數=

0.98g

98g

×100%=1%
故答案為：（1）4；96；（2）答：廢水中硫酸的質量分數為1%．