Question

【題目】學習金屬化學性質時，小紅同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。鋅與硫酸反應的化學方程式是_____。

（提出問題）鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設）a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。

（設計并實驗）小紅用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行下表所示實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積/mL（均集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（收集證據）

（1）比較不同形狀的鋅對反應快慢的影響，選拌的實驗編號是_____。

（2）比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，選擇的實驗編號是_____。

（得出結論）結論是①_____；②_____。

（評價與反思）

（l）下表是小組同學第①組實驗的詳細數據。

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	6.0mL

第2分鐘以后反應變慢是因為______________。

（2）實驗結束發現實驗用的試管內有白色晶體，顯然不是剩余的鋅，它應該是_____，產生這些白色晶體的原因是_____。

Answer 1

【答案】 ①②或者③④ ①③或者②④ 鋅的體積越小，反應的速率越快 硫酸的質量分數越大，反應速率越快 硫酸的質量分數降低，反應速率變慢 硫酸鋅晶體 硫酸鋅與溶液中的水結合形成硫酸鋅晶體

【解析】

鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是；

（1）比較不同形狀的鋅對反應快慢的影響，則硫酸的質量分數應一樣，故選擇的實驗編號是①②或者③④；

（2）比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，則鋅的形狀應一樣，故選擇的實驗編號是①③或者②④；

結論①是鋅的體積越小，反應的速率越快；結論②是硫酸的質量分數越大，反應速率越快；

[評價與反思]

（1）第2分鐘以后反應變慢是因為硫酸的質量分數降低，反應速率變慢；

實驗結束發現實驗用的試管內有白色晶體，這些晶體應該是硫酸鋅晶體；產生的原因是硫酸鋅與溶液中的水結合形成硫酸鋅晶體。