Question

22、為了除去氯化鈉樣品中的少量碳酸鈉雜質，某同學最初設計了如下方案進行實驗：①將樣品制成溶液后加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀A和另一種溶液，②將溶液蒸發結晶得到固體B．請寫出生成沉淀A的化學方程式：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

；（2）加入氯化鈣溶液后分離沉淀A和溶液的實驗方法是

過濾

；（3）固體B的成分是什么（用化學式表示）

NaCl、CaCl₂

；（4）該同學在實驗中又發現了新問題，此方案很容易引入新的雜質．對此他又提出新的方案：樣品溶于水后滴加稀鹽酸至不再產生氣體為止，然后再蒸發結晶，則既能除去碳酸鈉雜質，又能有效地防止引入新的雜質，請寫出反應的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉和氯化鈣的反應原理及生成物書寫化學方程式，
（2）根據過濾是將固體從溶液中分離的一種操作進行分析，
（3）根據加入的除雜試劑的量以及生成物進行分析，
（4）根據反應物、生成物書寫化學方程式，注意配平和氣體生成符號．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，故答案為：過濾，
（3）加入的氯化鈣是過量的，反應后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應生成的氯化鈉，將溶液蒸發結晶得到固體B的成分中含有氯化鈣和氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

點評：在做物質的除雜題時，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當的試劑將其沉淀，當加入的試劑的狀態和雜質狀態相同時，要注意加入量的控制．