【題目】關于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 用量筒量取
水
B. 將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量
C. 把稱量好的氫氧化鈉固體放入量筒中溶解
D. 配制好的溶液存放在帶玻璃塞的廣口瓶中
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【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行試驗。
請回答下列問題：
（查閱資料）CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發生反應。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
（2）濾渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。
（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：______。
（4）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品一定存在的物質是_____。
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【題目】甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案．
（1）其中能達到實驗目的是 ．
（2）在C組實驗中發生的化學方程式為 ．
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有 物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色．
（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物．
（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證．請根據要求完成下列空白：
實驗內容 | 預測現象 | 結論 |
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置 | ①若有白色沉淀，溶液呈無色 | 物質是碳酸鈉 |
②若無沉淀生成，溶液呈紅色 | 物質是氫氧化鈣 | |
③若有白色沉淀，溶液呈紅色 |
（6）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是 ．
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【題目】下圖是自然界碳循環簡圖，請回答：
（1）含碳單質礦物燃燒的化學方程式為____________；
（2）海水吸收二氧化碳時，發生反應的化學方程式為___________；
（3）人類降低空氣中二氧化碳含量的研究有兩個方向：一是__________ 另一是_______
（4）在去年年春結束的全國“兩會”上，政協一號提案花落“低碳經濟”，“低碳經濟”是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發展模式。
①下列做法中不符合“低碳經濟”理念的是_________（填字母序號）；
A 改造或淘汰高能耗、高排放產業
B 開采利用煤炭等礦物燃料
C 發展水利和風力發電
D 優化建筑設計，增大太陽光的利用率，減少煤、電、氣的使用
②為解決溫室效應加劇，科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系。從圖中分析得出的下列結論中，不正確的是_______（填字母序號）。
A 二氧化碳也是一種重要的資源
B 分離、濃縮得到二氧化碳是化學變化
C 二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物
D 液化石油氣、汽油、甲醇等物質中共含有碳、氫、氧三種元素
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【題目】如圖是測定空氣中氧氣體積分數的實驗示意圖。
（1）實驗時，取下橡皮塞，點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞，待反應結束裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，能觀察到的現象是______。
（2）若實驗測得空氣中氧氣的含量偏低，可能的原因是______（填序號）。
A 使用的紅磷量不足 B 裝置氣密性不好 C 實驗中彈簧夾沒有夾緊
（3）實驗后集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣。分析實驗結束后，可推測出氮氣的一些物質性質和化學性質。請各寫一條：①物理性質：_____ ②化學性質 ：_____。
（4）若將紅磷換成蠟燭，該實驗______（填“能”或“不能”）成功，原因是______。
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【題目】市售的“自熱米飯”帶有一個發熱包，遇水后可迅速升溫至150℃，保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。梧州市某中學化學興趣小組對發熱包非常感興趣，進行了以下探究。
（查閱資料）
（1）發熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。
（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。
（成分探究）取出某品牌的發熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份。
（1）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發現有黑色物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有______。用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變______色，證明原粉末中含生石灰；再向濾液中加入______，看到白色沉淀生成，證明原粉末中含有氯化鈉。
（3）除上述物質外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想：
猜想一：只存在上述三種中的一種；
猜想二：上述三種同時存在；
猜想三：存在鋁粉和炭粉；
猜想四：存在鎂粉和鋁粉；
猜想五：______。
（實驗驗證）小施用樣品A進行實驗，流程如下。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E。
（實驗結論）
不溶物D是______。
大家結合實驗現象討論后，認為猜想______正確，理由是______。
（原理探究）
小吳利用如圖裝置證明發熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發現A中溫度迅速升高，B中有氣泡產生，該氣體為______（填名稱）。但溫度很快下降，說明該反應很快結束，不能長時間保溫。
（猜想）大家大膽猜測應該還有其他放熱反應存在。
（實驗驗證）
同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發現錐形瓶外壁微燙，并持續較長時間。該現象很好地解釋了發熱包的保溫機理。
（拓展活動）
在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時首先生成一種堿。請寫出該反應的化學方程式______。
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【題目】工業上利用某廢渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產流程如下：
（背景信息）
a 氧化還原反應中，會有元素化合價發生變化。
b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4
（1）步驟③中操作Y的名稱是_______________。
（2）加入物質X溶解廢渣，X應選用______________（填序號）。
A 鹽酸 B 硫酸 C 氨水 D 氫氧化鈉
步驟①酸浸時，生成鹽的化學方程式為___________________________（任寫一個）。
（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________；工業上對該操作控制在4小時左右為宜，根據如圖有關數據分析，影響Fe2+氧化率的變化規律：________
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【題目】化學反應過程中常常伴隨產生一些現象，同學們發現將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現象發生，為此，他們進行了如下探究：
（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內液面上升，上升的原因有兩種，一種是發生了反應壓強減小，還有另一種原因，請簡要說明_____________。
（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發生了反應，小紅設計了如下方案：
分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現象是_______，反應的化學方程式___________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現象是___________，反應的化學方程式___________。雖然實驗的現象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發生了化學反應。
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【題目】如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答：
（1）儀器a的名稱是________，A裝置中小試管的主要作用是________。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純的氧氣，應選圖中的________（填字母）。實驗結束后，經過溶解、________、洗滌、烘干等操作回收純凈的二氧化錳。
（3）實驗室中要制取較多的CO2氣體，應選用的發生裝置為圖中的________（填字母），若用F收集，則氣體應從導________（“b”或“c”）端進入。
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