Question

（2012?歷下區二模）下圖為實驗室常見的制備、干燥、性質實驗的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問顥：
（1）若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為：

A→B→D

（填寫儀器序號字母）．
②制取氧氣時，所發生反應的化學方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

．
③檢驗A裝置氣密性的方法是：

先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好

．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B₁→E→B₂→B₃ （B₁、B₂、B₃為三個濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B₁的作用是

除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣

；
②若E中固體粉末由黑色變為紅色，B₂質量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發生反應的化學方程式

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

；
③實驗完畢后，B₂裝置質量增加了0.9g，則E裝置中固體質量減少

0.8

 g．
④實驗室用鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl₂溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程：

向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾液蒸發、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體

．

Answer 1

分析：（1）以過氧化氫溶液為原料制備氧氣生成水和氧氣；濃硫酸具有吸水性；用排氣法可以收集干燥的氣體；氣體的發生裝置的出口有兩個時，要先設法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞；
（2）①濃硫酸的作用是干燥氫氣；
②氫氣還原氧化銅生成銅和水；
③B₂裝置增加的質量是氫氣還原氧化銅生成的水的質量，則E裝置中固體減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，依據反應前后元素的質量不變，即生成的水中氧元素的質量；
④根據鋅與硫酸反應，且不生成新的雜質；充分反應后過濾，將濾液蒸發、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體進行解答．

解答：解：
（1）①用A裝置可以制取氧氣，再通過B裝置除去氧氣中的水蒸氣，最后用D裝置收集氧氣；
故答案為：A→B→D；    
②過氧化氫在催化劑的催化作用下，能生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③檢驗A裝置氣密性的方法是：先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；
故答案為：先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；
（2）①探究氫氣是否具有還原性，可將氫氣通過E裝置；若E中固體粉末由黑色變為紅色，B₂質量增加，說明反應生成了水，則證明氫氣具有還原性；因此，必須排除開始的氫氣中的水蒸氣，防止干擾；所以利用B₁的除掉氫氣中的水蒸氣；
故答案為：除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣；
②若E中固體粉末由黑色變為紅色，說明黑色的氧化銅發生反應生成了銅；B₂質量增加，說明反應生成了水；
故答案為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
③B₂裝置增加的質量是氫氣還原氧化銅生成的水的質量，則E裝置中固體減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，依據反應前后元素的質量不變，即生成的水中氧元素的質量，所以E裝置中固體質量減少是：0.9g×

16

18

×100%=0.8g；
故答案為：0.8g；
④BaCl₂溶液不僅能和硫酸反應，而且能和硫酸鋅反應，故不能使用；
根據鋅與硫酸反應，且不生成新的雜質；硫酸完畢，鋅粉剩余，充分反應后過濾，然后將濾液蒸發、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體；
NaOH溶液不僅能和硫酸反應，生成新的雜質硫酸鈉，而且能和硫酸鋅反應，故不能使用；
故答案為：向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾液蒸發、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．