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用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn

H₂Cu；（2）CuO

CuSO₄Cu
若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是（）

A．消耗相同質量的氧化銅	B．消耗相同質量的鋅
C．消耗相同質量的硫酸	D．生成的硫酸鋅質量相同

試題分析：A、根據(jù)質量守恒定律，元素的質量在反應前后不變，要制得相同質量的銅，消耗相同質量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO時，在反應前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質量大于參加反應的氫氣，故方法（1）即要消耗更多質量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法（1）消耗的硫酸質量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法（1）生成的硫酸鋅質量更多，故選A

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于分解反應的是（　　）

A．紅熱的鋁箔在氧氣中燃燒

B．加熱高錳酸鉀制氧氣

C．紅磷在空氣中燃燒

D．硫在空氣中燃燒

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷復分解反應能否發(fā)生，可以不必考慮的是（　　）

A．生成物中是否有沉淀	B．生成物中是否有水
C．生成物中是否有氣體	D．金屬的活動性順序

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列化學方程式
（1）______Fe+______O₂

點燃

Fe₃O₄
（2）______CO+Fe₂O₃

高溫

______Fe+______CO₂
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣______
（4）“長征三號”火箭用液氫（H₂）做燃料，其燃燒反應是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學方程式
（1）______Al+______O₂

點燃

______Al₂O₃
（2）______CH₄+______O₂

點燃

______CO₂+______H₂O
（3）______KMnO₄

加熱

______K₂MnO₄+______O₂↑+______MnO₂
（4）______FeS₂+______O₂

高溫

______Fe₂O₃+______SO₂↑

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用某金屬顆粒與足量的稀硫酸反應，如生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆粒可能是

A．純凈的鋅

B．含銅的鋅

C．含有不與酸反應雜質的鐵

D．含有不與酸反應雜質的鋅

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）實驗室有4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)。
（1）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數(shù)鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
（2）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，那么a點對應的溶液中，在單位體積中微粒數(shù)目最多的是（填寫化學符號）。

（3）將b點對應的溶液放在蒸發(fā)皿中慢慢地蒸干，所得的固體中除了NaCl外，還可能含有__ ____ _（寫化學式）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，
把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，
得實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量   第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g
剩余固體的質量        3 g            2 g            l g            1 g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是             ；
(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某煉鐵企業(yè)以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵，反應過程如下：

（1）過程①中發(fā)生的反應屬于_______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一），過程③是利用了一氧化碳的______（選填“氧化性” “還原性”之一）。
（2）列舉一例防止鋼鐵銹蝕的具體措施：________________________________。
（3）試用化學方程式計算：該企業(yè)用 1000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦可煉得金屬鐵多少噸？

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