Question

（2009?六合區一模）某活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：
[猜想與假設]甲同學認為：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同學認為：可能是NaCl、NaOH
[交流與評價]經過討論，大家一致認為______同學的猜想不合理．其理由是______．
[活動與探究]乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想．
丙同學取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到______，得出了和乙同學相同的結論．
丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生．
[解釋與結論]大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是______．經過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論．

Answer 1

【答案】分析：腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿（Na₂CO₃）、食鹽（NaCl），當往這混有三種物質的混合物中加入水時，會發生如下反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaOH．
因為NaCl不參加反應，所以濾液中一定有NaCl；
因為生成了NaOH，所以濾液中也一定有NaOH；
參加反應的Ca（OH）₂和Na₂CO₃可能恰好完全反應，也可能Ca（OH）₂有剩余，也可能Na₂CO₃有剩余．所以應該有三種猜想：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂．
根據乙同學的實驗，可知乙同學的猜想正確，那么向這個濾液中加入的話，就會和Na₂CO₃發生反應生成CaCO₃沉淀．
為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現象不同呢？仔細閱讀題目，可以發現，乙同學取用的是一定量的鹽酸，而丁同學取用的是少量的鹽酸．少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．
解答：解：
（1）根據題意可知，濾液的成分有三種可能：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；那么甲同學的猜想就是錯的，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存會發生反應，且濾液中一定含有NaOH．
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，所以應該出現白色沉淀
（3）因為溶液中含有NaOH，當滴加的鹽酸量很少時，少量的鹽酸與氫氧化鈉反應了或是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了．
點評：這是一道文字推斷題，也可以說是推斷加探究的綜合題，主要考查學生對酸堿鹽的化學性質的運用是否熟練．近年來中考中出現這種題型的不是很多，但卻也是傾向于探究和推斷結合，題目卻是要簡單許多．