Question

馬坪中學化學興趣小組對“雙氧水溶液與二氧化錳制氧氣“進行了下列實驗與探究：
a．在試管中加入5mL 5%的H₂O₂溶液，觀察無氣泡產生
b．向另一支試管中加入少量MnO₂，然后緩緩加入5mL 5%的H₂O₂溶液，觀察、有大量氣泡產生
（1）請你用常規方法檢驗b實驗中產生的氣體是氧氣______．
（2）按照b的操作制取O₂不宜控制氣流速度．為了得到平穩的氧氣流，請你設計一個合理操作______．
（3）用排水法收集O₂，為了使試管內收集滿O₂，你將選擇下列______裝置．
（4）該小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．他們對用足量等體積H₂0₂溶液制取相同體積O₂所需時間進行了測定，部分數據如下表：

條件 時間（min） 催化劑	60℃時，20%H202	40℃時，20%H202	20℃時，10%H202	20℃時，5%H202
不加催化劑
加等量MnO2	0.3	0.5	1．O	1.8

請你結合他們的實驗數據分析：若不加催化劑，60℃水浴條件下，用常規方法檢驗盛有20%H₂0₂溶液的試管中產生的0₂，結果現象不明顯，其可能原因是______；你從上表數據分析還可以得到哪些結論？______．

Answer 1

解：（1）檢驗b實驗中產生的氣體是氧氣：可利用氧氣的助燃性，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；
（2）要得到平穩的氧氣流，可通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液；
（3）用排水法收集氣體時，導管口對準試管口，試管豎直，有利于收集滿氣體；
（4）現象不明顯可能是未加催化劑，產生氧氣的量不足以使帶火星的木條復燃，通過表格數據可知：溫度越高，制取相同體積O₂所需時間越短，過氧化氫溶液的濃度越高，反應越快；
故答案為：（1）將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；
（2）在試管中加入少量MnO₂，然后通過分液漏斗逐滴滴加5mL5%的H₂O₂溶液；
（3）A；
（4）產生氧氣量不足； 溫度越高反應越快，濃度越大反應越快．
分析：（1）檢驗氧氣可用帶火星的木條；
（2）要得到平穩的氧氣流，可通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液；
（3）用排水法收集氣體時，導管口對準試管口，試管豎直，有利于收集滿氣體；
（4）現象不明顯可能是未加催化劑，產生氧氣的量不足以使帶火星的木條復燃，并據表格數據分析解答．
點評：本題考查了氧氣的檢驗、過氧化氫反應的相關知識，明確有關內容并會結合題意靈活分析解答問題是解決問題的關鍵．