Question

【題目】某生產化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業，做了一個大型的廣告（如圖），該化肥主要成分是碳酸氫銨所含雜質不含氮元素，計算

（1）碳酸氫銨的相對分子質量是_________

（2）碳酸氫銨中各原子的個數比__________

（3）氮、氫、碳、氧四種元素的質量比_________

（4）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為________（結果精確到0.1%）

（5）通過上述計算判斷該廣告屬于_________（填“虛假”或“真實”廣告）；每袋化肥中最多含氮元素_______kg

（6）15.8kg的碳酸氫銨和________kg CO(NH2)2所含氮元素質量相等。

Answer 1

【答案】79 1：5：1：3 14：5：12：48 17.7% 虛假 8.86 6.0

【解析】

根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；碳酸氫銨中氮元素的質量分數根據化學式計算出；根據碳酸氫銨的質量和碳酸氫銨中氮元素的質量分數可以計算出碳酸氫銨中氮元素的質量化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數。

（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，碳酸氫銨的相對分子質量為14+1×4+1+12+16×3=79；

（2）1個碳酸氫銨分子是由1個氮原子、5個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構成的，則碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種原子的個數比為1：5：1：3；

（3）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧元素質量比為14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48；

（4）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為×100%≈17.7%；

（5）碳酸氫銨中氮元素的質量分數小于24.1%，因此該廣告是虛假的，原因是該化肥中含氮量不可能高于純碳酸氫銨中氮元素的質量分數；每袋化肥中氮元素的質量為50kg×17.72%=8.86kg；

（6）若要達到同樣的施肥效果即氮元素的質量相同，設需要尿素的質量為x，15.8kg××100%=x××100%，解得：x=6.0kg，則需要買6.0kg尿素與原15.8kg碳酸氫銨所含氮元素質量相等。