【題目】（5 分）海洋是一座巨大的寶庫，海水中蘊含著 80 多種元素。氯堿工業就是以海水為原材料來大量制取燒堿和氯氣。燒堿和氯氣是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產。（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A, 則 A的化學式為 。
（2）下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
①P 點的意義是 。
②甲物質中含有少量乙物質，可用 的方法提純甲（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一），敘述提純的原理____________________________________。
【答案】（1）H2 （2）①t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等。②降溫結晶 甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響小 。降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會。
【解析】
試題分析：（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數量不變，則 A的化學式為H2 （2）由溶解度曲線圖可知① P 點的意義是在 t1℃，甲乙兩物質溶解度相等；② 甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質，根據溶解度曲線甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大較大，故可用降溫結晶的方法；
優質課堂快樂成長系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是
A．t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B．t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）
C．將t2℃時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數關系是b＞a=c
D．將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
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【題目】是去除粗鹽中難溶性雜質的的實驗中所用到的裝置，請你回答問題：
【實驗操作】（1）正確操作步驟是 （用ABC填寫正確順序）。在每一步實驗中都用到的儀器是 （寫儀器名稱）。
（2）B操作后液體仍然渾濁的原因是 （填①②③）。
①操作過程中液面高出了濾紙的邊緣
②濾紙被玻璃棒捅破
③漏斗的下端管口沒有靠緊燒杯內壁
（3）產率偏低的原因是 （寫出一種原因即可）。
【能力提升】
通過上述前兩步操作除掉難溶性雜質后，所得到的粗鹽溶液中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等溶解性的雜質，可以通過①加入足量的氫氧化鈉溶液②過濾③加入足量的碳酸鈉溶液④蒸發結晶⑤加入足量的氫氧化鋇溶液⑥加入足量的稀鹽酸來除掉。合理的操作順序是 （填序號）。
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【題目】碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14。下列關于碳14原子的說法中錯誤的是
A．中子數為6 B．質子數為6
C．電子數為6 D．質子數與中子數之和為14
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【題目】材料與人類生活緊密相關，下列物質不屬于金屬材料的是
A．用于制造人造骨的鈦合金 B．電線中的銅絲
C．鉆探機鉆頭上的金剛石 D．用于焊接金屬的焊錫
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【題目】下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗潔精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
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【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是__________；
（2）在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是______________________________；
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：___________________________________；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑__________（填標號）。
a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液
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