【題目】為了防止污染，用黃銅礦(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時，將產生的廢氣、廢液轉換成工業原料，設計流程如下：(假定每一步都完全反應)
(1)廢氣處理后得到的產品X是_____。
(2)寫出步驟①中反應的化學方程式_____。
(3)步驟②的操作是_____。
(4)濾液a和濾液b中溶質的成分_____(填”相同”或”不相同”)。
(5)若操作過程中物質的損失忽略不計，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質量應至少大于_____g。
【答案】H2SO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4用磁鐵吸引相同6.5
【解析】
（1）三氧化硫與水反應后生成硫酸，故X是H2SO4 ；
（2）鋅比鐵和銅活潑，故將鋅加入硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合溶液中后，鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅可以反應，反應方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；
（3）步驟2是將兩種不同的金屬分離的過程，鐵可以被磁鐵吸引，而鋅和銅不能被磁鐵吸引，故是用磁鐵吸引故固體B是鐵，固體C是鋅和銅的混合物；
（4）濾液a是過量的鋅與硫酸銅和硫酸亞鐵的產物，故是硫酸鋅；固體A是過量的鋅、生成的鐵和銅的混合物，鐵被磁鐵吸引，故固體B是鐵，固體C是鋅和銅的混合物，向鋅和銅的混合物中加入稀硫酸，鋅可以與稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，故固體D是銅濾液b是硫酸鋅，故濾液a與濾液b的溶質相同；
（5）設生成2.8g的鐵需要鋅的質量為x，生成3.2g銅需要鋅的質量為y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
65 64 65 56
y 3.2g x 2.8g
=
，
=
，x=3.25g，y=3.25g，3.25g+3.25g=6.5g
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【題目】高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是( )
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A. 高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
B. 80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃一定有晶體析出
C. 60℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小于7.3%
D. 20℃時，向2g高氯酸鉀中加入98g水，所得溶液的溶質質量分數為2%
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【題目】如圖是實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置圖．請據圖回答問題．
(1)試管中棉花的作用是________；
(2)什么時候才能收集氣體？________;
(3)停止加熱前先將導管從水中移出的原因是________ ．
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【題目】2018年4月20日哈爾濱太平國際機場新建T2航站樓正式投入使用。
(1)歐式建筑風格的機場T2航站樓內部多處采用鋁合金和碳纖維復合材料，主要利用它們的_____等性能。
A．光澤好、密度大 B．密度小，強度好 C．導電、導熱性好
(2)候機大廳頂棚破璃首次采用在玻璃表面鍍上金屬銀層的玻璃產品，比普通玻璃節能30%，更加保溫、隔熱，該節能玻璃屬于____
A．無機非金屬材料 B．有機合成材料 C．復合材料
(3)機場戶外空調的遮陽設備使用了可以發電的太陽能光伏板，其中使用了硅單質材料，硅單質在工業上利用二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成的，同時生成一種可燃性氣體，反應的化學方程式為_______，反應前后硅元素的化合價分別為______。
(4)機場供暖使用清潔能源天然氣，利用燃氣發電將_____能轉化____能，再利用發電余熱供暖，與使用煤做燃料相比可以減少一氧化碳、二氧化氮、___、末燃燒的碳氫化合物和浮塵等污染物的排放。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. t1℃時，甲、乙的溶解度是40g
B. t2℃時，100g甲的飽和溶液中含80g甲
C. 將t1℃乙的飽和溶液降溫，溶質的質量分數增大
D. 將t1℃甲的溶液降溫一定能析出晶體
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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：
(1)寫出圖中P點表示的意義_____；
(2)t1℃時，將30gA物質放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是_____g；
(3)當A中混有少量的B，常用的提純方法是_____；
(4)將A、B、C三種物質的飽和溶液從t3℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數關系由大到小的順序是_____。
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【題目】金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質。
(1)鈷可形成化合價為＋2和＋3的兩種氧化物，其化學式分別是__________、__________。
(2)已知CoCl2固體是藍色的，CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是____________________________。
(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發生化學反應Co＋H2SO4===CoSO4＋H2↑。預測可觀察到的現象是____________。
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【題目】某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③
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【題目】（5分）俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題
(1)請畫出16號元素原子結構示意圖 化學反應中該原子比較容易
（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
(2)
表示的是 （填離子符號）；
(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
（填化學式，任意填寫一種）；
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是___ _。
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