Question

某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含硫酸的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞．
（1）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：______．
（2）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是______（選填字母）．
A．將硫酸廠搬離該鎮　　　　　　　　　　 B．建議環保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放　 D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（3）環保小組在實驗室用15mLNaOH稀溶液和酸性廢水進行中和反應實驗，回答下列問題：
①完成該實驗必須使用的儀器有______．
②為判斷氫氧化鈉恰好被中和，在滴加酸性廢水前，需向氫氧化鈉溶液中滴加1～2滴酚酞試液，當恰好中和時，觀察到的現象是______．
③反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）酸雨中含有大量的亞硫酸或硫酸，而酸會與金屬反應，會與建筑物中的碳酸鹽反應，會使土壤酸化，故答案為：酸化土壤（或污染水體、腐蝕建筑及文物古跡、加速金屬制品的銹蝕等），
（2）A、將硫酸廠搬離該鎮，只是將污染物轉移，沒有從根本上消除污染物，故A正確，
B、限令整改，可以使排出的氣體達標，可以減少污染，故B錯誤，
C、處理二氧化硫，減少了二氧化硫的排放，故C錯誤，
D、減少了化石燃料的使用，減少了酸性氣體的排放，故D錯誤，
故選A．
（3）①需要有量取液體的裝置：量筒，需要有盛放氫氧化鈉作中和反應的裝置：燒杯，需要有攪拌裝置：玻璃棒，需要有校正15ml氫氧化鈉的裝置：膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
②酚酞遇堿會變紅色，遇酸和鹽都不變色，只要紅色褪去，溶液中就不存在氫氧化鈉了，就中和完全了，故答案為：溶液由紅色變為無色
③氫氧化鈉和硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水，故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
分析：（1）根據酸雨的成分以及酸的化學性質進行分析，
（2）根據酸雨的定義進行分析，
（3）①根據中和反應操作時需要的儀器進行分析，
②根據酸堿指示劑在酸堿鹽中的顯色進行分析，
③根據中和反應的原理進行分析．
點評：在解此類題時，首先要從眾多的敘述中找出有用的知識，此類題一般不難，應用的都是平時的知識，起點高，但是落點低．