Question

【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．
請計算：

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為 　g．
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）11.6
（2）

解：設硫酸的質量為x，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，

116 98

11.6g x

，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．

【解析】（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為：20.0g﹣8.4g=11.6g，故填：11.6；
（2）設硫酸的質量為x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．
剩余固體的質量即為雜質的質量，根據雜質的質量可以計算FeCO3的質量；根據FeCO3的質量可以計算反應的硫酸的質量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質質量分數．