【題目】如圖是鈾元素在元素周期表中的信息圖。從中可以獲得的信息是 （______）
A、該元素屬于非金屬元素
B、該元素的原子序數為238
C、一個鈾原子的核外有92個電子
D、______________________
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【題目】以下是實驗室中常用的儀器：
（1）做硫粉在氧氣中燃燒實驗時使用的玻璃儀器是 ____________（填儀器名稱）
（2）用來吸取和滴加少量液體時，需要用到的儀器是 _________（填儀器名稱）
（3）上圖中可以直接加熱的儀器是 _________（填儀器名稱）
（4）某同學用50mL的量筒量取一定體積的液體。傾倒液體時，標簽要向著手心，目的是________； 讀數時，視線要與量筒內__________保持水平；如果該同學仰視讀數為44 mL，則量筒內液體實際體積_____44 mL(選填“大于”或“小于”或 “等于”)
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【題目】質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。
（1）鎂條在空氣完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），化學方程式為_____，若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_____的質量。
（2）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上流下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是_____。
（3）若使該實驗符合質量守恒定律，則應將該實驗在_____條件中進行。
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【題目】下圖是某粒子的結構示意圖，下列有關該粒子的說法錯誤的是
A. 該粒子的原子核內有12個質子
B. 該粒子帶12個單位的正電荷
C. 該粒子的原子核外有3個電子層
D. 該粒子在化學反應中易失去2個電子
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【題目】用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，反應過程中二氧化錳在混合物中的質量分數（n%）隨時間（t）變化規律如下圖所示，其中正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過學習，同學們知道木炭可以作還原劑把氧化銅中的銅還原出來，小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗．
（1）同學們按如圖裝置進行實驗，實驗前先檢查裝置的__，要將炭粉和氧化銅粉末充分混合后再裝入試管中，這樣做的目的：__；當看到澄清的石灰水剛剛出現渾濁時，__________（填寫“可以”或者“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應．
（2）為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅和炭粉的質量比例，你建議選擇__（填寫字母），簡要說明你的理由__________．
A.36：3 B.40：3 C.48：3．
（3）研究發現：物質的結構決定性質，物質的性質決定用途。如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性。從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是__；而二氧化碳沒有還原性的原因是__。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
（1）電解水____； （2）用石灰水檢驗二氧化碳____；
（3）鐵和稀鹽酸反應____； （4）鋁和氧氣反應____。
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【題目】煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下圖所示，請結合圖像回答問題：
（1）精煉煤中主要成分是碳，步驟②中發生反應的化學方程式為__________。
（2）步驟③中，SO2進一步氧化得到X，X為硫的另一種氧化物，其中硫元素的化合價為+6價，X的化學式為________。
（3）經過進一步凈化，含較多雜質的水煤氣轉化為合成氣（CO和H2的混合氣體），步驟④中生成的甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，該反應的化學方程式為_________，該反應的基本類型是 _________。
（4）循環氣的主要成分是__________和少量未完全分離出去的甲醇。
（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和液化”流程的優點：_________。
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【題目】請認真回憶物質與其構成粒子之間的關系，回答下列問題：
（1）金屬鐵是由 構成的，氯化鈉是由 構成的，二氧化碳是由 構成的。（填 “原子”、“分子”或 “離子”）
（2）原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結構示意圖為
①當a= 時，該粒子是原子，該原子位于元素周期表中第 周期。
②當a=8時，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”）。
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