Question

【題目】海洋是人類的巨大資源寶庫，試回答下列相關問題：

（1）請寫步驟①的化學方程式：____________________。

（2）在步驟④進行粗鹽提純時，溶解、過濾、蒸發(結晶)三步操作中都要用到的玻璃儀器為______。

（3）廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。工業上從海水中提取單質鎂的，某同學在實驗室中用NaOH溶液代替石灰乳模擬步驟①的生產過程，取NaCl和MgCl2，的固體混合物12g，加入適量水完全溶解后，與溶質質量分數為10%的NaOH溶液混合充分反應，記錄生成的沉淀與加入NaOH溶液質量關系如圖所示：

①滴入上述NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質為_____________(寫化學式)。

②滴入上述NaOH溶液80g時，試通過計算，求此時燒杯中Mg(OH)2沉淀質量(計算結果精確至0.1g)__。

Answer 1

【答案】 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 玻璃棒 MgCl2 、NaCl 5.8g。

【解析】（1）海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）在步驟④進行粗鹽提純時，溶解、過濾、蒸發(結晶)三步操作中都要用到的玻璃儀器為玻璃棒；（3）①滴入上述NaOH溶液至圖中A點時，氯化鎂過量，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，故燒杯中溶液里含有的溶質為：MgCl2 、NaCl；（3）①根據曲線可知，當滴入80gNaOH溶液時，MgCl2完全反應，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，設與80g10%的NaOH溶液完全反應生成氫氧化鎂的質量為，

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

80 58

80g×10%

，=5.8g。